2019高考理综化学化学实验操作方法汇总归纳!考生收藏!

　　2019高考理综化学化学实验操作方法汇总归纳!考生收藏!距离高考是越来越近了，进入倒计时，大家心里紧张也是很能理解的，但是该做的功课还是要做的，说到理综化学，对大家来说不算难的一门课程，但是需要做实验就很麻烦，而且一些实验结果大家可能没有记得很牢固，今天考名校网小编就为大家收集整理了2019高考理综化学化学实验操作方法汇总归纳!考生收藏!

　　1.装置气密性的检查：

　　(1)如图A：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾 T捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出(装有分液漏斗的要将其开关关好) 过一会儿移开捂的手掌或毛巾，导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。

　　(2)如图B：用关闭K，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，证明装置的气密性良好。

　　(3)如图C：关闭K1，打开活塞K2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。

　　注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测;②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系(如关闭开关、导管口插入水中等)，然后改变气压(如加热、注水等)，观察现象;③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。

　　2. 可燃性气体的验纯：气体证明(如H2,CO ,CH4等)

　　收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声(或“噗”的声音)，表明收集的可燃性气体已经纯净。

　　3. 洗涤沉淀的方法：

　　(蒸馏水洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热水洗涤等或残留液洗涤) 在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。

　　4. 卤代烃中卤原子的检验：

　　取少量样品，加入足量的NaOH溶液加热，再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种(氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。)

　　5. 银氨溶液的配制：

　　在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。

　　AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

　　6. 醛基的检验：

　　洁净的试管里加入少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有-CHO。

　　注：(1)银镜反应实验时应注意以下几点：①试管内壁必须洁净;②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热;③加热时不可振荡和摇动试管;④须用新配制的银氨溶液;⑤乙醛用量不宜太多.实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。

　　银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖(葡萄糖、麦芽糖、果糖)也是发生银镜反应。

　　银镜反应：2[Ag(NH3)2OH]+R-CHOR-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑ 在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。

　　(2)与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：①硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜;②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。

　　7. (1)如何判断强酸和弱酸(或强碱和弱碱)?

　　①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于酸，pH值小的强酸。

　　②取少量对应的钠盐溶液，测其pH，若溶液显碱性，则酸是弱酸;若显中性，则酸是强酸。

　　(2)如何判断强碱和弱碱?

　　①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于碱，pH值大的强碱。

　　②取少量对应的盐酸盐溶液，测其pH，若溶液显酸性，则酸是弱碱;若显中性，则酸是强碱。

　　8. 喷泉实验：以NH3为例

　　原理：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试液),如图安装好装置。打开橡皮管的滴头,使少量水进入烧瓶，氨气溶于水使瓶内压强迅速下降，当瓶内压强下降到一定程度时，外界大气压就将烧杯内的水压入烧瓶,形成喷泉。

　　用(a)图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，

　　引发上述喷泉的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。

　　该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。

　　如果只提供如图(b)的装置，请说明引发喷泉的方法：

　　打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，

　　赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

　　9. NH4 +的检验：(NH3的检验类似)

　　取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热，使产生气体接触湿润红色石蕊试纸

　　变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl接近上述气体时冒大量白烟。

　　10. 萃取、分液：(了解有机层的检验)

　　萃取是指利用物质在不同溶剂中的溶解度不同，把物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。

　　操作：先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂，振荡后静置，当液体分成两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。 从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的试管中。如果分层，说明分液漏斗中下层为“油层”;如果不分层，说明分液漏斗中下层为“水层”。

　　11. 由溶液制备晶体或固体的方法：(冷却结晶，蒸发结晶，常压过滤，趁热过滤，减压过滤)

　　(1)若溶液为强碱强酸盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等;

　　(2)若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液在HCl气流.中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等;

　　(3)若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体带结晶水，应将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。