初中化学溶液知识重点汇总，中考复习必看!

　　初中化学也是中考复习的重点科目，他的分值虽不及英语数学，但是重要性却与其他科目部分不分上下。小编整理了初中化学里溶液这一章的重点知识，溶液以及溶解度一直都是中考的热门考点，计算题中也有涉及，所以这一章的概念以及关系一定要清楚，赶紧来看一下吧!

　　一、溶液的形成

　　1.溶液

　　(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

　　(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意：

　　①溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色;②溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，溶液的体积≠ 溶质的体积 +溶剂的体积;④溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　2.溶质和溶剂的判断

　　(1)固体、气体溶于液体，液体为溶剂;(2)液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂

　　3.饱和溶液、不饱和溶液

　　(1)概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液;

　　(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，能否溶解;

　　(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低;②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂;

　　(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液;②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

　　(5)溶解时放热、吸热现象：溶解吸热：如NH4NO3溶解;溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解：溶解没有明显热现象：如NaCl

　　二、溶解度

　　1.固体的溶解度

　　(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

　　四要素：①条件：一定温度;②标准：100g溶剂;③状态：达到饱和;④质量：单位：克

　　(2)溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

　　(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类);②温度

　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。

　　2.气体的溶解度

　　(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

　　(2)影响因素：①气体的性质;②温度(温度越高，气体溶解度越小);③压强(压强越大，气体溶解度越大)

　　3.混合物的分离

　　(1)过滤法：分离可溶物+难溶物

　　(2)结晶法：分离几种可溶性物质。结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)

　　三、溶质质量分数

　　1.溶质的质量分数

　　溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

　　应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

　　2.饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系